题目内容
以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH4和02，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b．下列叙述正确的是（ ）分析：A、燃料电池属于原电池，能将化学能直接转化为电能；
B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相似；
C、根据反应方程式中氧气的量和转移电子之间的关系来回答；
D、原电池中，溶液中的阳离子移向正极．
B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相似；
C、根据反应方程式中氧气的量和转移电子之间的关系来回答；
D、原电池中，溶液中的阳离子移向正极．
解答：解：A、燃料电池属于原电池，能将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能，故A正确；
B、在碱性电解质环境下，燃料电池的总反应是：2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，故B错误；
C、燃料电池的总反应是：2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，消耗2mol氧气会转移8mol电子，所以消耗2.24L即0.1mol氧气，则溶液中转移0.4 mol电子，故C正确；
D、在燃料电池中，电子运动方向由负极到正极，所以a是负极，b是正极，溶液中的阳离子K+向正极b极移动，故D错误．
故选AC．
B、在碱性电解质环境下，燃料电池的总反应是：2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，故B错误；
C、燃料电池的总反应是：2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，消耗2mol氧气会转移8mol电子，所以消耗2.24L即0.1mol氧气，则溶液中转移0.4 mol电子，故C正确；
D、在燃料电池中，电子运动方向由负极到正极，所以a是负极，b是正极，溶液中的阳离子K+向正极b极移动，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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b．下列叙述中正确的是
＋6H2O＋6e－
)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为
，下列说法不正确的是
