题目内容

以多孔的铂作电极，采用如图所示装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定电子的运动方向由ab．下列叙述中正确的是

A．

a处通入O2

B．

正极的电极反应式为：4OH－＋4e－O2＋2H2O

C．

负极的电极反应式为：CH3OH＋8OH－CO＋6H2O＋6e－

D．

电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O

答案：C
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精英家教网以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH4和02，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b．下列叙述正确的是（　　）

制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

   阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）

A．0．5mol         B．1mol           C．1．5mol           D．2mol

以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH4和02，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A.燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化

学能直接转化为电能

　　　 B．总反应的化学方程式为CH4+202→C02+2H20　

　　　 C．若标况下消耗2.24 L氧气，则溶液中转移0.4 mol电子

　 D.溶液中的K+向A极移动

　　　

以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH4和02，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A.燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化

学能直接转化为电能

　　　 B．总反应的化学方程式为CH4+202→C02+2H20　

　　　 C．若标况下消耗2.24 L氧气，则溶液中转移0.4 mol电子

　 D.溶液中的K+向A极移动

　　　

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