题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．沸点：乙烷＞甲烷
B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体
C．C2H4与C4H8一定是同系物
D．甲苯的一氯代物有三种

分析 A．烷烃的沸点与相对分子质量成正比；
B．二氯甲烷不存在同分异构现象；
C．C4H8可以是烯烃或环烷烃；
D．甲苯的一氯代物有四种．

解答 解：A．乙烷的相对分子质量大于甲烷，因此乙烷的沸点大于甲烷，故A正确；
B．二氯甲烷的空间构型只有一种，不存在同分异构现象，故B错误；
C．C2H4是乙烯，但C4H8可以是烯烃或环烷烃，因此二者不一定是同系物，故C错误；
D．苯环上临间对，甲基上也有一种，因此甲苯的一氯代物有四种，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了同分异构体和同系物，难度中等，注意二氯甲烷的空间构型只有一种，只是投放到平面上可得到两种不同的投影．

练习册系列答案
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3．下列化学反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．乙醇燃烧B．石灰石受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钡溶液反应
2．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．

该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C                 B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
19．（1）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的c（H+）为10-11 mol•L-1
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V碱=102V酸
（3）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）：c（H+）约为1：10
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13，在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中c（H+）：c（OH-）=104．
（5）纯水中c（H+）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7 mol/L．
6．（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ，则由氢气和碘反应生成1mol HI的反应热 为-1.5kJ/mol
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
请回答下列问题：
①、图中C表示生成物总能量、E表示正反应的活化能．
②、图中△H=-200 kJ•mol-1．
③、如果反应速率v（SO2）为0.02mol•L-1•min-1，则v（O2）为0.01 mol•L-1•min-1．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．
16．要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（1）试剂：a．溴水 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液 d．生石灰 e．酸性高锰酸钾溶液
（2）方法：A．过滤    B．分液   C．蒸馏    D．洗气
要提纯的物质
（杂质）		乙烷
（乙烯）		乙酸乙酯
（乙酸）		乙醇
（水）		溴苯
（溴）
选用试剂
分离方法
3．下列所述变化规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2碱性依次增强
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大
20．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）D．
（2）一定条件下能够与H2发生反应的烃有（填数字）4种．
（3）一卤代物各类最多的是（填对应字母）G．
（4）能使KMnO4溶液（H+）褪色的是CDG（填字母）．
（5）写出F与液溴发生反应的化学方程式．
（6）G与浓硝酸、浓硫酸的混合液30℃反应的化学方程式，该反应属于取代反应类型．
1．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．钠与水的反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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