Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
• B、强电解质溶液的导电性不一定很强
• C、NH₃的水溶液能导电，因此NH₃是电解质
• D、强电解质在液态时一定能导电
• E、强电解质在液态时一定能导电

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质进行解答；
B．根据强电解质与溶液的导电性的关系分析解答；
C．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
D．共价化合物的强电解质在液态时一定不能导电．

解答： 解：A．液态HBr没有自由移动的离子不导电，但液态HBr在水中能完全电离导电，所以HBr是电解质，故A错误；
B．强电解质与电解质是否完全电离有关，导电性与溶液中离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定很强，如硫酸钡难溶于水溶液导电性不强，但它是强电解质，乙酸易溶于水导电性强，但它是弱酸，故B正确；
C．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，因此NH₃是非电解质，故C错误；
D．强电解质在液态时不一定能导电，如共价化合物HBr，液态没有自由移动的离子只有分子不导电，故D错误；
故选B．

点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，注意电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子，题目难度不大．