Question

已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是

Cl（或氯）

，Z是

K（或钾）

．
（2）写出③中反应的化学方程式：

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

．
（3）写出④中反应的化学方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）收集氨气应使用

向下排空气

法，要得到干燥的氨气可选用

碱石灰

做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．

．该实验的原理是

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．

打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

．

Answer 1

分析：Ⅰ．此题的突破口是：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，这就缩小了思考的范围．再结合其他条件从而找出答案．
Ⅱ．实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应，根据氨气的性质，密度比空气小，极易溶于水，为碱性气体等可找出答案；从形式喷泉实验的原理考虑，要形成喷泉，必须使圆底烧瓶内的压强比外界大气压小才可以，据此回答．

解答：解：Ⅰ．（1）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是
Cl₂、Br₂等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO₃，由此可知X为O，Y为Cl，Z为K，A为Cl₂，D为KClO₃，故答案为：Cl（或氯）；K（或钾）；
（2）Cl₂在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl和KClO，故答案为：Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O；
（3）KClO₃在催化剂条件加热分解生成O₂，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．（1）实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空法收集，氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥，故答案为：向下排空气； 碱石灰；
（3）根据氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水时，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水． 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）如果用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．

点评：考查学生对元素化合物知识的熟悉程度．如题目1，学生综合题中信息，结合对物质性质的了解，猜测出一些物质C1₂、KC1O₃等，再顺推、逆推和逐个验证，便可确定出全部答案．如果学生对题中的物质性质不熟悉，一下子被A、B、C、D、X、Y、Z乱了阵脚，便会乱猜一通．