题目内容

19.6 g硫酸是________molH2SO4，含有________个硫酸分子，其中含有________个氢原子，________molO。

0.2 ;  1.204×1023  ;  2.408×1023  ;  0.8
【试题分析】
练习册系列答案
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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化
铁在冷的浓硫酸中钝化
．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
白色粉末变为蓝色
白色粉末变为蓝色
．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
H2
H2
，其物质的量为
（2a-b）
（2a-b）
mol，
气体2是
SO2
SO2
，其物质的量为
（b-a）
（b-a）
mol．
下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）
A、向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
铁
?
B、用40.0 mI，10.00 mol/L的盐酸与10.0 g10.0g
二氧化锰
?
共热制取氯气
C、标准状况下，将1.0 g
铝片
?
投入20.0 mL，18.40 mol/L的硫酸中
D、在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol
二氧化硫
?
合成三氧化硫

19.6 g硫酸是　　  mol H2SO4，含有　　　　 个硫酸分子，其中含有　　   个氢原子。　　　　    

 
19.6 g硫酸是　　  mol H2SO4，含有　　　　 个硫酸分子，其中含有　　   个氢原子。　　　　    

 

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