6 g硫酸是 mol H2SO4.含有个硫酸分子.其中含有个氢原子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19.6 g硫酸是　　 mol H₂SO₄，含有　　　　个硫酸分子，其中含有　　个氢原子。　　　　

答案：

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在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a％，含K₂CO₃b％，其余为KOH，取此样品mg溶于50g浓度为19.6％的稀硫酸中，所得溶液尚需加入ng KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干可得固体物质的质量是

[　　]

A．3.1(m＋n)g　　　　B．14.2g

C．17.4g　　　　　　 D．不能确定

实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应式如下：HCOOHCO↑＋H₂O则回答下列问题：

(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是：

[　　]

A．NH₃

B．CO₂

C．HCl

D．C₂H₄

E．HF

(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是：

[　　]

A．Cl₂

B．SO₂

C．NO

D．C₂H₄

E．NO₂

(3)从下列给出的仪器中，选出最合适的装配成制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是

[　　]

A．铁架台B．圆底烧瓶C．分液漏斗E．长颈漏斗F．玻璃导管G．集气瓶H．水槽I．双孔胶塞L．酒精灯M．石棉网N．洗气瓶

(4)在连接好的仪器中，制气装置部分浓硫酸应盛于________，甲酸应盛于________．

(5)为除去CO中的CO₂，应选用________，所用的试剂是________．

(6)尾气应如何处理：________．

将mg铜粉与含有n mol　H₂SO₄的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24 L　SO₂气体(标准状况)，则下列情况不可能出现的是
[　　]
A．	m＝6.4 g
B．	m＞6.4 g
C．	n＝0.2 mol
D．	n＞0.2 mol

(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

实验次数	氢氧化钠溶液的体积
滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	5. 01
2	6.00	10.99
3	12.00	17.60

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式。

（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是； b的作用是

；冷凝管中从（填“n”或“m”）口进水。

（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　　　　　。

A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象

C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是。

（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。

（12分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式　　　　

（2）下列说法不正确的是 (填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　

（4）已知：2AＯ₂(g) A₂Ｏ₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ₂和A₂Ｏ₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①该反应是由开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”。）

②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

③前10 min内用AＯ₂表示的化学反应速率v(AＯ₂)= mol·L^-1·min^-1。

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