题目内容

已知

若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

A．                     B．

C．                    D．[:]

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

 

已知：H2O(g)===H2O(l)　        ΔH＝—Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　     ΔH＝—Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)      ΔH＝—Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                 B．(Q2 —3Q1—Q3) kJ

C． (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ       D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

 

已知

若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

A．                     B．

C．                    D．[:]

已知

若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

A．                     B．

C．                   D．[:]

 

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