题目内容
下图装置可用于( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
【解析】 列举的四个实验都是所熟悉的。从图示装置分析，加热部分试管口朝上，因此绝不可能加热固体。集气采用排水集气法，则不可能收集易溶于水的气体，而CO2、NH3、HCl都是易溶于水的气体。NO极易与O2反应，因此收集NO只能用排水集气法。
【答案】 B
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | CH4(C2H4) | 酸性KMn04溶液 | 洗气 |
| B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
| D | C2H5OH (H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③ B．①④ C．②④ D．②③
）和赤铜矿（
）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”，下列叙述不正确的是（ ）