题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（第1空1分，其余空2分）
(1) 第三周期ⅦA族； + → ； 185
(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ； BC
(3)HS-+OH-=S2-+H2O
，E与B的质量之比为1。根据以上条件，回答下列问题：在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀
| 质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是 A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 B、b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— == H2O C、c→d时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于Cl— D、d→e时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH— |
|
下列相关实验不能达到预期目的的是( )
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
| D | 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
