下表所列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe(NO)2A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu(NO3)2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	(NH4)2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(NO)2

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

【解析】

试题分析：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡，硝酸铜与铁反应可以置换出铜。铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以置换出铜，①正确；②碳酸钠与氢氧化钡反应转化为氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠。碳酸钠与碳酸氢钠之间也可以相互转化，②正确；③亚硫酸铵与氯化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与酸反应生成SO2，SO2与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵。亚硫酸铵与酸反应生成SO2，SO2通入氨水中生成亚硫酸铵，③正确；④铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁被活泼金属置换生成铁。铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，④正确，答案选A。

考点：考查

练习册系列答案

相关题目

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1．7×10-6	1．5×10-4	3．0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为 .

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

下列说法正确的是

A．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是 ( )

①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2

③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

（8分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：

KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯 g。

金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ? ?

① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的

化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，

②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

（4）操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤。

（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为。

(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________

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