Question

学习硝酸的强氧化性后，某学习小组进行浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：Ⅰ、只有H₂SO₄；Ⅱ、只有SO₂；Ⅲ、 SO₂和H₂SO₄都有。为探究是哪一种情况，他们设计下列实验流程及步骤：

 

①     实验所得气体折算成标准状况下物质的量为0.08mol

②     混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液

③ 取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g

④ 另取②中所得溶液20.00mL，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。请回答下列问题：

（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的化学方程式为                                    。

（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有                                   。

（3）收集到的气体中含有            ，进而可证明      （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立。

（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物质的量浓度是       ，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为：                                                 。

Answer 1

（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3  

（2）（3分）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（3）SO2和NO2           Ⅲ

（4）0.9mol/L         3S+14HNO3（浓）=2SO2↑+14NO2↑+H2SO4+6H2O