Question

16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④		⑤		⑥	⑦	⑧

（1）③和⑧的氢化物沸点高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P^3-（填化学式）．
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
（1）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A中C、O原子数目之比为$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，故A为CO₂；②和⑤形成的阴离子的盐为偏铝酸盐，向偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢盐；
（4）元素④与⑦的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
（1）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF沸点高于HCl，
故答案为：HF；HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P^3-，故答案为：P^3-；
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A中C、O原子数目之比为$\frac{3}{12}$：$\frac{8}{16}$=1：2，故A为CO₂，电子式为，②和⑤形成的阴离子的盐为偏铝酸盐，向偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢盐，反应离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）元素④与⑦的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，应电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．