题目内容
8．已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列离子反应错误的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BD．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2．
分析 （1）H2SO3Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-；H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-；
（2）应强酸制弱酸的反应原理分析解答；
（3）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；
（4）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．
解答 解：（1）H2SO3 Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-），
故答案为：大于；c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；
（2）A、H2SO3Ka2=1.0×10-7＜H2CO3Ka1=4.4×10-7，所以HCO3-+SO2═HSO3-+CO2，故错误；
B、H2CO3Ka1=4.4×10-7＞HClOKa=3.0×10-8，所以反应能发生ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故正确；
C、ClO-和SO2的水溶液要发生氧化还原反应，故C错误；
D、ClO-和SO2的水溶液要发生氧化还原反应，故D错误；
故选：ACD；
（3）A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；
B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；
C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，故D错误；
故选BD；
（4）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．
点评 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
| 电离常数 酸 | K1 | K2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③⑤⑥ |
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-（填化学式）．
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为
，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：
． | A． | 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 | |
| B． | 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 | |
| C． | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定 |
| A． | 49个 | B． | 50个 | C． | 51个 | D． | 102个 |
