题目内容
7．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（ ）| A． | 1 mol＜n≤2 mol | B． | 1 mol＜n≤4 mol | C． | 2 mol＜n≤4 mol | D． | n＞4 mol |
分析 混合物加热发生发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2，采取极限法解答，生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小．
解答 解：混合物加热发生发生反应：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑
2mol 1mol 1mol 1mol
假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小，即为1molNa2CO3，
生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，则：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol 2mol
故所得固体物质的量最大为1mol+1mol+2mol=4mol，
故1 mol＜n（固体）≤4 mol
故选B．
点评 本题考查了混合物的有关计算，难度中等，题目涉及过量计算，注意利用极限法进行计算．
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18．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
| 电离常数 酸 | K1 | K2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
15．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA | |
| B． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 | |
| B． | 101kPa时，2 H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1 | |
| C． | C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H1=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制取金刚石的吸热反应，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 0.5molH2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热 |
19．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③⑤⑥ |
16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
（1）③和⑧的氢化物沸点高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-（填化学式）．
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为
，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-（填化学式）．
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为
，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：
．
17．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是（ ）
| A． | 49个 | B． | 50个 | C． | 51个 | D． | 102个 |