题目内容
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（ ）
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| A． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
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| B． | 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 |
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| C． | 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
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| D． | 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 |
考点：
化学反应中能量转化的原因．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；吸热反应不一定在加热的条件下发生，放热反应不一定不需要条件．
解答：
解：A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故B正确；
C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D、有的放热反应需要在加热的条件下发生，比如铝热反应需在高温下发生，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
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| A． | H+ Na+CO32﹣ Cl﹣ | B． | Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣ |
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| C． | K+ H+ SO42﹣OH﹣ | D． | Ag+ Al3+ NO3﹣H+ |
已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
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| A． | 50 | B． | 0.02 | C． | 100 | D． | 无法确定 |
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
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| A． | 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 |
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| B． | 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 |
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| C． | 将pH试纸放在干燥的表面皿上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较 |
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| D． | 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 |
下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
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| A． | 3υ正（N2）=υ正（H2） | B． | υ正（N2）=υ逆（NH3） |
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| C． | υ正（N2）=3υ逆（H2） | D． | 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） |
