题目内容
指出下列反应的氧化剂和还原剂 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化剂 还原剂 ．
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
氧化还原反应的氧化剂是元素化合价降低得到电子的物质；还原剂是元素化合价升高失去电子的物质．
解答：
解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低得到电子，所以HCl做氧化剂，锌元素的化合价从 0价变化为+2价，元素化合价升高失电子，所以Zn做还原剂；
故答案为：HCl；Zn．
点评：
本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化是氧化还原反应的判断依据和特征，依据化合价变化分析，“升失氧，降得还”，题目较简单．
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
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| B． | 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 |
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| C． | 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 |
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| D． | 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
．
．与PH3相比，DC2易液化的主要原因是 ；下列分散系最稳定的是（ ）
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| A． | 悬浊液 | B． | 乳浊液 | C． | 溶液 | D． | 胶体 |
为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
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| A． | 有机物 | B． | 无机盐 | C． | 金属或合金 | D． | 难溶性碱 |
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（ ）
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| A． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
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| B． | 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 |
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| C． | 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
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| D． | 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 |
下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
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| A． | CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ | B． | NH4++H2O⇌NH4OH+H+ |
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| C． | S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ | D． | HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ |