题目内容
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
答案 A
解析 由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故Q1<Q3，而浓H2SO4稀释放热，Q2>Q3，故Q1<Q3<Q2。
I．在体积为2L的密闭容器中，加入1mol A与4mol B发生反应：
A(g)+ 2B(g) 
2 C(g) △H= QkJ/mol。达平衡时A的转化率α与温度的变化如下表。
| 温度℃ | 200 | 300 | 500 |
| α | 0.5 | 0.4 | 0.3 |
（1）Q 0（填< 、>、=）。
（2）在200℃时，若经5min达到平衡，则用物质C表示的平均速率为 。
（3）200℃时，将容器体积压缩为1L，平衡时的平衡常数K= 。
II．已知：
由常见的有机物A[CH2=C(CH3)2]可以实现如下的转化：
（1）A的系统命名为 ；B→C的反应类型是 。
（2）C的一种同类别的同分异构体M，M能发生催化氧化反应生成醛，则M 的结构简式为 。
（3）写出E与足量的氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式： 。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
| E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
O由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中
能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是（）
| A． | CaCl2和MgCl2、 | B． | Al2 （SO4）3 | |
| C． | Al2（SO4）3和MgSO4 | D． | Na2SO4和MgSO4 |
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
| E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
O由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。