题目内容
某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、X可能含有2种盐 |
| B、a是SO3 |
| C、Y可能含有（NH4）2SO4 |
| D、（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 |
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；
解答：
解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．
点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．
练习册系列答案
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利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质．下列说法错误的是（ ）
| A、步骤（1）需要过滤装置 |
| B、步骤（3）需要用到蒸发皿 |
| C、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的 |
| D、活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水 |
在周期表中，第2、4、6周期元素的数目分别是（ ）
| A、8、8、18 |
| B、8、18、18 |
| C、8、8、32 |
| D、8、18、32 |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X |
| B、X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物 |
| C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 |
| D、用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）
| A、有色布条被空气中的氧气氧化 |
| B、漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 |
| C、漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 |
| D、漂白粉被氧化了 |
元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（ ）
| A、Bi元素的质量数是209 |
| B、Bi元素的相对原子质量是209.0 |
| C、Bi元素属于金属元素 |
| D、Bi原子核外有83个电子 |
做下列有机实验时，操作正确的是（ ）
| A、检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸 |
| B、实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸 |
| C、制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热 |
| D、提取溶解在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA |
| B、标准状况下，22.4LHF所含原子数为2NA |
| C、6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1 |
| D、4.0g H218O中所含的电子数为2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 |
| B、1 mol气体的体积就是气体摩尔体积 |
| C、1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数 |
| D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1 |