Question

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（　　）

• A、2.5 mol
• B、2 mol
• C、1 mol
• D、5 mol

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：已知铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L，即生成氯气为1mol，串联电路中转移电子守恒，根据氯气和硫酸之间的关系式计算．

解答： 解：电解氯化钠溶液时阳极上氯离子放电生成氯气，制得1mol氯气转移电子的物质的量为1mol×[0-（-1）]×2=2mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O  转移电子
        2mol                 2mol
         y                   2mol
则y=2mol，所以消耗硫酸2mol，
故选B．

点评：本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确原电池和电解池中发生的反应以及反应过程中电荷守恒是解本题的关键，题目难度不大．