题目内容
（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）B （2）Zn＋2H2SO4(浓) =ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）转移电子守恒 （4）20：1 偏大
【解析】
试题分析：（1）为保证实验结论的可靠，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.448L
0.448L=448mL，故选500mL的量筒；
（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由（1）计算可知，1.30g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，和氢氧化钠增重吻合，故发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O；（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子．若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到Vml气体，则依据化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由电子守恒列式计算有：
=
+
，得到
，答案为：得失电子守恒；（4）若在烧瓶中投入10 g锌，加入一定量的18 mol/L 浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重3.2g，则SO2的物质的量为
=0.05mol，
Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
生成二氧化硫需要的硫酸为0.1mol；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
18mol/L×0.01L-0.1mol nmol
则n=0.08mol，所以
=
；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，则III中氢氧化钠增加的质量偏大，即二氧化硫的质量偏大，所以偏大。
考点：考查性质实验方案的设计。
2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积