题目内容

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算

B

【解析】

试题分析：n(HCl)＝＝0.4 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na＋)＝0.4 mol，则n(NaCl)＝0.4 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.4 mol×58.5 g/mol＝23.4 g，答案选B。

考点：考查质量守恒的应用。

练习册系列答案
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已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

B．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

下列物质属于电解质的是

A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等。

D．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

选项

A

B

C

D

实验项目

除去KCl中少

的 MnO2

用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

除去CO2气体中的HCl

实验仪器

或装置

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

图1

图2

能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是

A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－

C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原

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