Question

20．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（　　）

• A． 在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
• B． 相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO₂的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同
• D． 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃放出CO₂更多

Answer 1

分析 A．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
B．碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；
C．根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算；
D．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；

解答 解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A正确；
B．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO₃＞Na₂CO₃，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故C正确；
D．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误；
故选D．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．