山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中.不正确的是( )A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．山梨酸（CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可与钠反应
	B．	可与碳酸钠溶液反应
	C．	可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
	D．	可生成高分子化合物

分析由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

解答解：A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；
B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；
D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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18．（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式

；
（2）下图是8种环状的烃类物质：

①互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称，下同）；互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和金刚烷：
②棱晶烷的二氯取代产物有3种．

19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定
②HClO氧化性比H₂SO₄强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl₂和Fe反应生成FeCl₃，S和Fe反应生成FeS
⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大．

16．

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、S O₄^2-、HCO₃^-
	B．	b点对应的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、N O₃^-
	D．	d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SO₄^2-

3．下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的一卤代烃产物的是（　　）

	A．	（CH₃）₂CH CH₂ CH₂CH₃		B．	（CH₃ CH₂）₂CHCH₃
	C．	（CH₃）₃CCH₂CH₃		D．	（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
	B．	在共价化合物中一定含有共价键
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	离子化合物中不一定都含有金属元素

20．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
	B．	相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO₂的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	C．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃放出CO₂更多

3．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

（1）步骤Ⅱ中发生的副反应之一为Cl₂与Al₂O₃、过量的C的反应，每有12g C参加反应，消耗Cl₂的体积为44.8L（标准状况），该反应原理在工业上常被用来制取无水氯化铝．试写出该反应的化学方程式：2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂．
（2）步骤Ⅲ经冷却至室温后，尾气（Cl₂）可用足量的NaOH冷溶液吸收．写出上述吸收反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

SnCl₄

Na₂SiO₃

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