已知H2SeO3+2SO2+H2OSe+2H2SO4,H2TeO3+2SeO2+H2OTe+2H2SeO4 结合所学知识判断下列强弱关系正确的是A.还原性:TeO2＞SeO2＞SO2 B.氧化性:H2TeO3＞H2SeO4C.还原性:H2Te＜H2Se＜H2S D.酸性:H2SeO3＞H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂SeO₃+2SO₂+H₂O

Se+2H₂SO₄,H₂TeO₃+2SeO₂+H₂O

Te+2H₂SeO₄

结合所学知识判断下列强弱关系正确的是( )

A.还原性：TeO₂＞SeO₂＞SO₂ B.氧化性：H₂TeO₃＞H₂SeO₄

C.还原性：H₂Te＜H₂Se＜H₂S D.酸性：H₂SeO₃＞H₂SO₄

解析:同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

（1）SeO₂能溶于水，溶解过程中的化学方程式：

SeO₂+H₂O═H₂SeO₃

；
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-

H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
Na₂SeO₄溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由

SeO₄^2-+H₂O═HSeO₄^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（3）已知肼（N₂H₄）有强还原性，在反应釜中与SeO₃^2-反应的氧化产物是N₂，请写出该反应的离子程式：

2Zn²⁺+2SeO₃^2-+3N₂H₄=2ZnSe+3N₂↑+6H₂O

．
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式

Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑

．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是

H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂

．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I₂，I₂的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na₂S₂O₃溶液为标准溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为

55.5%

．

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃．
（1）这种酸应读作

亚砷酸

；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄

；
（3）又已知2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是

H₂SeO₄＞H₂SeO₃＞H₂SO₃

．

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃。
（1）这种酸应读作               ；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
                                        ；
（3）又已知2HCl + H₂SeO₄="=" H₂SeO₃+ Cl₂ + H₂O,则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是                        。

已知大多数含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃ B．HMnO₄ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

试题分类