利用如图装置.可以模拟铁的电化学防护．下列关于该装置的叙述中正确的是( )A．若X为Zn时.则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀B．若X为Cu时.为减缓铁的腐蚀.开关K应置于M处C．若X为石墨.开关K置于M时.X电极上的反应为2H++2e-=H2↑D．若X为石墨.开关K置于N时.铁电极上的反应为Fe-2e-=Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．下列关于该装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	若X为Zn时，则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀
	B．	若X为Cu时，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
	C．	若X为石墨、开关K置于M时，X电极上的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	若X为石墨、开关K置于N时，铁电极上的反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

分析根据金属的防护，若K置于N处，形成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．

解答解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，若K置于N处，铁为阴极，金属铁被保护，故A正确；
B、若X为Cu时，开关K应置于M处，形成原电池，此时金属铁为负极被腐蚀，故B错误；
C、若X为石墨，开关K置于M处，形成原电池，此时金属铁为负极，正极X电极上的反应为0₂+4e^-+H₂O=4OH^-，故C错误；
D、若X为石墨，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，铁为阴极，铁电极上的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误．
故选A．

点评本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极和电解池阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

7．

实验室配制500mL0.1mol•Lˉ¹Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体14.3g
（2）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
如图Ⅱ所示的仪器名称是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物质的量浓度的溶液．
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A、加水时越过刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．

8．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）

SiO₂→H₂SiO₃

Na₂O₂→Na₂CO₃

Al₂O₃→Al（OH）₃

5．（1）维生素A的分子结构如图1：维生素A分子中含有20个碳原子，30个氢原子，1个氧原子．1mol维生素A最多可与5 mol H₂发生加成反应．

（2）过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一．例如图2：

①化合物Ⅰ苯环上的一氯代物有2种．
②属于芳香化合物的是Ⅰ和Ⅲ（填代号）
（3）某烃类化合物B的相对分子质量为84，分子中只含有一个碳碳双键，且分子中只有一种环境的氢原子．B的结构简式为

（4）某烃的分子式为C₁₁H₂₀，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H₂；用热的酸性KMnO₄溶液氧化，得到下列三种有机物：HOOC-CH₂CH₂-COOH、丙酮（CH₃COCH₃），丁酮（CH₃COCH₂CH₃）．由此推断该烃可能的结构简式为

．

12．将MgCl₂•xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反应．
（1）4.06g的MgCl₂•xH₂O物质的量是多少摩尔？
（2）x的数值是多少？

2．已知氟化氢气体中有平衡关系：
2H₃F₃（g）?3H₂F₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1
H₂F₂ （g）?2HF （g）△H₂=b kJ•mol^-1
已知a、b均大于0；则可推测反应：H₃F₃（g）?3HF（g）的△H₃为（　　）

	A．	+（a+b）kJ•mol^-1		B．	+（a-b）kJ•mol^-1
	C．	+（a+3b）kJ•mol^-1		D．	+（0.5a+1.5b）kJ•mol^-1

9．在不同条件下，镁跟碳可生成两种金属碳化物：Mg₂C₃和Mg₃C₂，取物质的混合物置于水中，反应所生成的气态产物中有（　　）

CH₄

C₂H₆

C₂H₂

C₃H₄

6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	漂白粉可长期放置在烧杯中
	B．	金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火
	C．	氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存
	D．	实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中

3．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，
试回答：
（1）、写出方案①的化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
（2）、实验室采用方案①取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_CuSO₄
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．

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