题目内容

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

C

解析试题分析：根据X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素知，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Y为C（Y如果为Si，则Z不属于短周期元素），Z的核电荷数是Y的2倍，Z为Mg，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，W为S，R为Cl。W与X形成的化合物是H2S，共价化合物，W与Z形成的化合物是MgS，离子化合物，所以化学键类型不同。答案选C。
考点：物质结构元素周期律
点评：这类习题是高考的热点考题，解决这类习题的关键是要准确推断出各元素，然后根据“位—构—性”进行判断对错。

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是（　　）
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的符号：X
H
H
、Y
N
N
；
（2）W在元素周期表中的位置是
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是
HNO3
HNO3
，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
H++OH-═H20
H++OH-═H20
．
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为
，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X与W形成的化合物的电子式为
，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
剂（填“氧化”或“还原”）．
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y
氮
氮
、W
钠
钠

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
、、
、、
．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由X、Y形成的化合物XY5属于
离子
离子
晶体，写出XY5和水的反应方程式
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
．
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
W X
A 盐酸 Na2CO3溶液
B NaOH溶液 AlCl3溶液
C CO2 Ca（OH）2溶液
D O2 Na

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