题目内容
氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g) 
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是( )
A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变
NH4＋ ＋OH－
Cu2＋＋2Cl－
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
g）+Cl2（g）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
(2)由总
压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反
应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
| 反应时间t/h |
| 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(
Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________
mol·L－1。
出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )