题目内容

下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水
B

试题分析：A．Na2CO3+ H2ONaOH+NaHCO3。水解产生了NaOH使溶液显碱性，所以滴加酚酞试液变红色。不符合题意。错误。B．硫酸亚铁在空气中容易被氧化为Fe3+,实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉加入Fe粉是为了2Fe3++Fe=3Fe2+,为了防止硫酸亚铁溶液变质。这与盐的水解无关。符合题意。正确。C．FeCl3是强酸弱碱盐，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。升高温度促进盐的水解。所以加热FeCl3溶液会使更多的Fe3+发生水解反应得到氢氧化铁胶体，因此颜色会变深。不符合题意。错误。D．KAl(SO4)2·12 H2O电离产生的Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+．Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中的悬浮物使之变为沉淀除去，所以可用于净水。不符合题意。错误。
练习册系列答案
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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)
A．存在电离平衡HCH++C
B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热
在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是
A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度
下列水解的离子方程式正确的是网
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
下列表述正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）
物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
A．Na2CO3溶液　B．NH4HCO3溶液　C．NaHCO3溶液　D．NaHSO4溶液
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）
A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZD．HY＞HX＞HZ

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