题目内容
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl①
CH2Cl－CH2Cl→CH2＝CHCl＋HCl②
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率＝
×100％)为98％，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95％，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢________t．(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O③
由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a％、c％；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b％．试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)．
解析：
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答案：(1)5.8 3.4 (2) 解析：(1)根据题意，列出计算式： 可制得氯乙烯的质量： 得到副产物氯化氢的质量： (2)设投入反应①③的乙烯物质的量分别为x、y，则： 由反应①生成的二氯乙烷为x·a％， 由反应③生成的二氯乙烷为y·c％， 则由反应①③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a％＋y·c％)，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x·a％＋y·c％)·b％． 据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c％，则： 2·y·c％＝(x·a％＋y·c％)·b％ 解得： 反应①③中乙烯的投料比应为 |
×98％×95％×62.5＝5.8 t
×98％×95％×36.5＝3.4 t
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_________________t，同时得到副产物氯化氢_________________t。(计算结果保留1位小数)
）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯___________t，同时得到副产物氯化氢__________t。（计算结果保留1位小数）
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_______________t；同时得到副产物氯化氢_______________t。（计算结果保留1位小数）