题目内容
石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl①
CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl②
请完成下列问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（
）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯___________t，同时得到副产物氯化氢__________t。（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O③
由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
解析：本题是多步反应的计算题，解题的关键是找到正确的关系式或等量关系。（1）设2.8t乙烯可制得氯乙烯的质量为m1，制得HCl的质量为m2。
由方程式①②得关系式。
CH2=CH2～CH2=CHCl～HCl
2.8t 62.5t 36.5t
2.8t×98%×95% m1 m2
(2)分析“新工艺即不需要购进HCl为原料，因为副产品HCl剩余”反应②生成HCl的物质的量与反应③消耗HCl相等”。反应②生成HCl的物质的量可由反应①③制得一氯乙烷的总物质的量求得，反应③消耗的HCl的物质的量可由反应③消耗的乙烯的量求得，同根据上述等量关系即可求解。
答案：（1）5.8 3.4
（2）设投入反应①③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%
则由反应①③共制得二氯乙烷的物质的量为（x·a%+y·c%），通过反应②可获得HCl的物质的量为：（x·a%+y·c%）·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：
2·y·c％＝（x·a%+y·c%）·b%
解得：
，反应①③中乙烯的投料比应为
。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)