Question

20．（Ⅰ）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：
（1）该氯化氢气体的质量为1.825g
（2）该氯化氢气体中含有的电子数目为0.9N_A（用N_A表示）
（3）该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（Ⅱ）下列对象中所含分子数由少到多的顺序是③②①④（填序号2分）：
①通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；②标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；③含电子总数为1.204×10²⁴的氨气；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L^-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．定容前容量瓶底部有水珠无影响；
B．最终定容时俯视观察液面偏高．

Answer 1

分析 （Ⅰ）（1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量；   
（2）氯化氢分子中含有18个电子，0.05mol氯化氢分子中含有0.5mol电子；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度；
（Ⅱ）根据N=nN_A可知，物质的量越大，含有的分子数越多，分别计算出各选项中气体的物质的量即可判断含有的分子数多少；
（Ⅲ）（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，需要配制250mL 4.6mol/L的稀硫酸，根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（3）A．容量瓶中的水珠不影响最终溶液体积；
B．定容时俯视观察液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高．

解答 解：（Ⅰ）（1）标准状况下1.12LHCl的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，含有氯化氢的质量为：36.5g/mol×0.05mol=1.825g，
故答案为：1.825g；     
（2）0.05molHCl中含有电子的物质的量为：18×0.05mol=0.9mol，则含有电子的数目为0.9N_A，
故答案为：0.9N_A；
（3）该溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5 mol/L；
（Ⅱ）根据N=nN_A可知，物质的量越大，含有的分子数越多，
①通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体中含有气体的总物质的量为：$\frac{16g}{32g/mol}$+$\frac{14g}{28g/mol}$=1mol；
②标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体的总物质的量为：$\frac{22.4L+5.6L}{22.4L/mol}$=1.25mol；
③氨气分子中含有10个电子，则含电子总数为1.204×10²⁴的氨气的物质的量为：$\frac{1.204×1{0}^{24}}{10×6.02×1{0}^{23}}$mol=0.2mol；
④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，
所以含有分子数由小到大的顺序为：③②①④，
故答案为：③②①④；
（Ⅲ）（1）该浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；              
（2）配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，实验室中没有240mL的容量瓶，需要配制250mL的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：$\frac{4.6mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
故答案为：62.5；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，对最终配制的溶液体积无影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
B．最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水低于容量瓶的刻度线，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评 本题考查了物质的量的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析的方法，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．