对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）

A．

增大压强

B．

充入更多N₂

C．

使用高效催化剂

D．

降低温度

分析增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．

解答解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．多充N₂，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

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