Question

某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反应后的滤液，加人AgN0₃溶液未见沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推断正确的是（　　）

　 A． 肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^﹣ B． 肯定有Al³⁺、SO₄^2﹣、NH₄⁺

　 C． 肯定没有K⁺、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣ D． 肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题．

专题： 离子反应专题．

分析： 溶液无色，说明不含MnO₄^﹣；

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO₄，原溶液中含有SO₄^2﹣；

②向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl^﹣、I^﹣；

③因为能与碱共热生成气体的只有NH₄⁺，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al³⁺能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO₃^﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K⁺、；综上分析可知一定含有的离子为K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣，一定不含有的离子为MnO₄^﹣、Mg²⁺、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣．

解答： 解：溶液无色，说明不含MnO₄^﹣；

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO₄，原溶液中含有0.01molSO₄^2﹣；

②向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl^﹣、I^﹣；

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH₄⁺、Al³⁺，不含Mg²⁺，因为能与碱共热生成气体的只有NH₄⁺，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al³⁺能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO₃^﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K⁺、；综上分析可知一定含有的离子为K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣，一定不含有的离子为MnO₄^﹣、Mg²⁺、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣．

故选B．

点评： 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据常见离子的特性和它们之间的反应规律、电荷守恒回答，难度中等．