题目内容

PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是极性分子
B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°
D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°
C
PH3中P采用sP3杂化，故为三角锥形。键角为93.6°。键角为120°为平面正三角形。
练习册系列答案
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
核间距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③
下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH
有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是
A． C原子采取sp杂化B．甲醛分子为三角锥形结构
C． C原子采取sp3杂化D．甲醛分子为平面三角形结构
下列说法错误的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀
下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是
A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl3、N2
C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3
下列分子的空间构型判断不正确的是：
A．SO2角型B．CCl4正四面体C．SCl4正四面体D．SCl6正八面体
（1）写出电子式：   KCl  ；  CO2                      
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：    CaF2：         NH3：
制备HCl气体,下列方法可行的是
①NaHSO4+MnCl2(固)共热          ②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl(固)共热          ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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