(1)写出电子式: KCl , CO2 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程: CaF2: NH3: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）写出电子式： KCl ； CO₂
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF₂： NH₃：

略

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下列叙述不正确的是（）

A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体

B．原子晶体中只存在共价键

C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（）

A．生成的难溶物是Cu（OH）₂

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤对电子

C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O晶体

PH₃分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

A．PH₃分子是极性分子

B．PH₃分子内二个价键的键氏和键能均相等

C．PH₃分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°

D．PH₃分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（）

A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21

B．该分子的空间构型可能为折线型

C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子

D．该分子中3个原子一定共平面

向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对

D．反应前后，Cu²⁺浓度不变

（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中

D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。

(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛

应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为，每生成1molNF₃,转移的电子数为

生成物NF₃中氮原子的杂化方式为，NF₃分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比

较，NH₃     HF（选填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式       ；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。