下列叙述中.可以表明N2+3H2═2NH3的反应达到平衡状态的是( )A．1mol N≡N键断裂的同时.有3mOLH-H键形成B．1molN≡N键断裂的同时.有3molH-H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时.有6molN-H键形成D．1molN≡N键断裂的同时.有6molN-H键断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列叙述中，可以表明N₂+3H₂═2NH₃的反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	1mol N≡N键断裂的同时，有3mOLH-H键形成
	B．	1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
	C．	1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
	D．	1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、1mol N≡N键断裂，等效于3molH-H键的断裂，的同时有3molH-H键的形成，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂，都体现的是正反应方向，故B错误；
C、1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成，都体现的正反应方向，故C错误；
D、1molN≡N键断裂，等效于有6molN-H形成的同时有6molN-H键断裂，正逆反应速率相等，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

8．MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如图：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞ MnO₂ （填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol．
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的ad．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO₄ d．NaOH
（3）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl₂（填写一组即可）．

5．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）； ②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
a．各物质的浓度不变；
b．容器内气体压强不变；
c．容器内气体密度不变；
d．容器内气体颜色不变；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
f．混合气体的平均分子量不变．

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L CO₂中含有 N_A个CO₂分子
	B．	O₂、O₃混合气体48g共含有O原子数为3N_A个
	C．	等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
	D．	1 mol K₂SO₄溶于水，所得溶液中K⁺的数目为2N_A

2．除去下列物质中的少量杂质
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）方法是加热，方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（3）NaC1溶液中（Na₂CO₃）方法是加适量盐酸，方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

9．以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

	A．	MgSO₄═Mg²⁺+SO₄^2-		B．	Fe（OH）₃═Fe³⁺+3OH^-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-		D．	KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	4.6gNa与O₂完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
	C．	Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	D．	将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

4．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

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