题目内容
下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
| A、Na2O |
| B、NO2 |
| C、SO2 |
| D、SO3 |
考点：二氧化硫的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,钠的重要化合物
专题：
分析：酸性氧化物与水反应生成酸，碳酸、硅酸等为常见的弱酸，而硫酸为常见的强酸，另外二氧化氮可与水反应生成硝酸，以此来解答．
解答：
解：A．与水反应生成NaOH，为强碱，故A不选；
B．NO2与水反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3是强酸，故B选；
C．SO2与水反应：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3是中强酸，故C不选；
D．SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是强酸，故D选；
故选BD．
B．NO2与水反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3是强酸，故B选；
C．SO2与水反应：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3是中强酸，故C不选；
D．SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是强酸，故D选；
故选BD．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 |
| B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后过滤、洗涤 |
| C、除去FeCl3溶液中的 FeCl2：加入适量双氧水 |
| D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
下列过程最终能得到白色沉淀的是（ ）
| A、C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
| B、C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液 |
| C、NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
| D、KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | ||||
| B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（H+）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（OH-） | ||||
| C、将0.1 mol?L-1盐酸与0.1 mol?L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl?）＞c（HCO3-）＞c（OH?）＞c（H+） | ||||
D、向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH
|
X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2-和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、离子半径：Q2-＞X2+ |
| B、原子序数：Y＞R＞Q |
| C、简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y |
| D、原子最外层电子数：X＞Y＞Q |
下列物质性质与应用关系的描述正确的是（ ）
| A、稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气 |
| B、铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 |
| C、氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多 |
| D、钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜 |