Question

【题目】过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：

下列说法不正确的是（　　）

A.Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气

B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行

C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应

D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H2O2与CaCl2、NH3反应，生成CaO2和NH4Cl，Ca(OH)2调节溶液的酸碱性，并和循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；

B.为了加快反应，应不断搅拌，为防温度较高时H2O2分解，应该在较低温度下进行，B正确；

C. 过氧化钙遇水缓慢地分解，所以产生过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；

D. 搅拌步骤中的反应是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O＋2NH4Cl，没有发生氧化还原反应，D错误；

故选D。