Question

【题目】常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A.曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系

B.pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）

C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变

D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图可知曲线1表示H2A、曲线2表示HA－、曲线3表示A2－，A错误；

B.pH＝1.2时，c(A2－)＝0，且c(HA－)＝c（H2A），因此根据电荷守恒可得：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即为c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A），B正确；

C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变，则c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和减小，C错误；

D.观察图像pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c(OH－)，D错误。

故选B。