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已知N2+3H2  2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI  H2+I2△H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小
C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

A

解析

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已知N2+3H2?2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI?H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）
已知N2+3H2?2NH3，根据如图判断：
A是
H2
H2
的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=
4mol/L
4mol/L
；
2min时C（NH3）=
2mol/L
2mol/L
，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
1.5mol/（L?min）
1.5mol/（L?min）
．
已知N2+3H2?2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

已知N2+3H2  2NH3  △H<O ，反应速率为V1；2HI  H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为

A、同时增大                                    B、同时减小   

C、V1增大，V2减小                              D、V1减小，V2增大

 

已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

    A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成

B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应

 C. 高压有利于合成氨反应

    D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应

 

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