题目内容

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

分析 A、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B、标况下，己烷为液体；
C、羟基不带电荷；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．

解答 解：A、.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B、标况下，己烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、羟基不带电荷，1mol-OH含9mol电子即9NA个，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．
2．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（2）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），F 的化学式为Na2O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度3.30 （g．cm-3）．
19．下列说法正确的是（　　）
A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式
B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷
D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．自来水厂用明矾做净水剂
16．下列说法正确的是（　　）
A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
C．制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成  说明淀粉未开始水解
3．某含苯环的化合物A因化学反应均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8；
（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为90.6%，写出此化合物的结构简式．
（3）已知：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液反应生成有机产物与足量醋酸反应的化学方程式为+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
20．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多
B．生活污水任意排放--空气中CO2浓度增大--温室效应
C．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化--水栖生物大量死亡
D．劣质装饰材料的大量使用--甲醛、苯等释放--致癌
1．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022；（不许用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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