题目内容
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
| A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| B、SO2是氧化产物，FeS是还原产物 |
| C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化 |
| D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
解答：
解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；
C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．
B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；
C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
练习册系列答案
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近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如图所示．关于该电池的说法中正确的是（ ）| A、放电时A极作正极 |
| B、放电时Na+向负极移动 |
| C、充电时是将化学能转化为电能 |
| D、充电时B极为阳极，发生氧化反应 |
下列解释事实的方程式表达不正确的是（ ）
A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3
| ||||
| B、铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | ||||
| C、氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
| D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O |
| D、Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
常温下，10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（ ）
| A、将溶液稀释到 10L |
| B、将溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合 |
| C、将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合 |
| D、往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-） |
下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定 |
| B、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 |
| C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 |
| D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 |
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