Question

设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g铁与足量的Cl₂反应失去电子数为0.2N_A个
• B、标况下22.4L O₂和O₃组成的混合物中总原子数为2N_A个
• C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• D、1 L  l mol?L^-1的氯化铁溶液中铁离子Fe³⁺的数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，根据铁的物质的量计算出转移的电子数；
B．氧气和臭氧中含有的氧原子数目不同，无法计算混合物中的氧原子数目；
C．根据NO₂和N₂O₄的最简式计算出混合物中含有的原子数目；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，失去电子数为0.3N_A个，故A错误；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氧气和1mol臭氧中含有的氧原子的物质的量不同，没有告诉二者组成情况，所以无法计算混合物中含有的原子数，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，46g混合物中含有1mol最简式NO₂，含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故C正确；
D．1 L  l mol?L^-1的氯化铁溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于1mol，铁离子Fe³⁺的数目小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铁与氯气反应生成氯化铁．