题目内容
欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ）
| A、氨水 | B、碳酸钠粉末 |
| C、NaOH溶液 | D、石灰石粉末 |
考点：指示剂的使用
专题：元素及其化合物
分析：氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．
解答：
解：A．氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；
B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故B错误；
C．氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应时无明显现象不好控制加入的量，故C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，故D正确．
故选D．
B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故B错误；
C．氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应时无明显现象不好控制加入的量，故C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
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下列叙述中不正确的是（ ）
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| B、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间 |
| C、交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法 |
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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O （ g ）=H2（ g ）+
| ||
| B、2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol | ||
C、H2（ g ）+
| ||
| D、2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol |
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线 |
| B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 |
| C、称量11.7gNaCl配制0.2mol?L-1NaCL溶液1 000mL时，砝码错放左盘 |
| D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 |
设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个 |
| B、标况下22.4L O2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 |
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| D、1 L l mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子Fe3+的数目为NA |
在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
| A、v（D）=0.4mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.5mol?L-1?s-1 |
| C、v（B）=0.6mol?L-1?s-1 |
| D、v（A）=0.15mol?L-1?s-1 |
在室温条件下，保存下列药品的正确方法是（ ）
| A、用密闭的塑料瓶保存氢氟酸 |
| B、用玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 |
| C、用无色试剂瓶保存氯水 |
| D、碘存放在用蜡封口的瓶中 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA |
| B、标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA |
| C、1molCl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA |
| D、常温常压下，1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA |