题目内容

反应速率u 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v可表示为u ＝K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定．

由此可推得，m、n值正确的是

[　　]

A．

m＝1、n＝1

B．

m＝、n＝

C．

m＝、n＝1

D．

m＝1、n＝

答案：D
练习册系列答案
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止烧瓶中液体暴沸
防止烧瓶中液体暴沸
．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底
否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
分液
分液
．

设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和u 2的变化情况为

[　　]

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

增大，减小

D．

减小，增大

参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

[　　]

A．

正反应是放热的

B．

逆反应的活化能是117 kJ·mol－1

C．

加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

D．

催化剂不能改变该反应的焓变

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2

催化脱氢制得。总反应原理如下：

??? △H

回答下列问题：

（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

△H1=＋117.6kJ·mol－1

H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g)? △H2=＋41.2kJ·mol－1

由乙苯制取苯乙烯反应的????????????? 。

（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。

①该时刻化学反应?????????? （填“是”或“不是”）处于平衡状态；

②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是?????????? （填正确答案编号）；

a．正、逆反应速率的比值恒定???? b．c(CO2)=c(CO)

c．混合气体的密度不变????????????? ????????????? ????????????? d．CO2的体积分数保持不变

③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度????? （填正确答案编号）

A．大于0.5mol/L??? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．小于0.5mol/L

C．等于0.5mol/L????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．不确定

（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为?????? ，??????????? （均用含、P的表达式表示）。

（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式????? ????????????????? 。

 

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