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在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是 （ ）
A、电子有得失 B、共用电子对有偏移
C、电子既有得失又有偏移 D、金属元素的存在
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B
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下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶体（填晶体的类型）．
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氢化物的结构式为
．
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
BC
BC
（填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al
2
Cl
6
，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al
2
Cl
6
结构是
．
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN
3
热分解可得光谱纯N
2
：2NaN
3
（s）→2Na（l）+3N
2
（g），有关说法正确的是
BD
BD
（选填序号）
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na
+
的半径小于N
3-
的半径．
如表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
VIA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）十个元素中化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
；元素⑨与元素①形成的化合物以
离子
离子
键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式
CCl
4
CCl
4
，它们属于
共价
共价
化合物（填共价化、离子）．
（3）⑦号元素氢化物的分子式是
H
2
O
H
2
O
，⑨号元素氢化物的电子式是
，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：
2K+2H
2
O═2K
+
+2OH
-
+H
2
↑
2K+2H
2
O═2K
+
+2OH
-
+H
2
↑
．
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
NaOH
NaOH
＞
Mg（OH）
2
Mg（OH）
2
＞
Al（OH）
3
Al（OH）
3
．
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：
Mg
2+
Mg
2+
＜
Ca
2+
Ca
2+
＜
K
+
K
+
．
（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH
4
SiH
4
，杂化轨道是
sp
3
sp
3
，分子的立体结构是
正四面体
正四面体
．
（2）B与C比较，电负性较小的是
Si
Si
（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名称是
锌
锌
，它的+2价离子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
sp
6
3d
10
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
sp
6
3d
10
．
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF
2
CaF
2
；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
4×78/mol
a
3
cm
3
?
6.02×10
23
mol
-1
4×78/mol
a
3
cm
3
?
6.02×10
23
mol
-1
（只要求列出算式）．
（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
；
（3）COCl
2
俗称光气，分子中C原子以
sp
2
sp
2
杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
Cl
Cl
（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl
4
为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl
4
+4H
2
O═4HCl↑+H
4
SiO
4
，NH
3
+HCl=NH
4
Cl
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl
4
+4H
2
O═4HCl↑+H
4
SiO
4
，NH
3
+HCl=NH
4
Cl
；
（5）从电负性角度，判断AlCl
3
是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
．
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物．
（1）写出氯离子的离子结构示意图
．
（2）写出卤素互化物溴碘原子比1：1的共价化合物（IBr）的电子式
，其中溴元素的化合价为
-1
-1
．
（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在
氢键
氢键
．
（4）①HClO
4
、②HClO、③H
2
SO
4
的酸性由强到弱的顺序为
①③②
①③②
（填序号）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质．简述实验操作过程和实验现象
取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色
取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色
．
关 闭
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（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]
