Question

【题目】利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣(黄色)+ 2H+ → Cr2O72﹣(橙红色)+ H2O Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，BaCl2溶液的浓度为_________________mol/L（含x、y的表达式），若步骤Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】 偏大

【解析】

由化学方程式2CrO42﹣+ 2H+→ Cr2O72﹣+ H2O知，步骤I中加入的CrO42﹣的总物质的量为bmol·L-1×L=mol；步骤Ⅱ中，加入BaCl2充分反应后，剩余的CrO42﹣的物质的量为mol，由方程式Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓得，n(Ba2+)=n(CrO42﹣)，所以BaCl2的浓度：c（BaCl2）=；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，故需消耗的盐酸减少，即V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大，故答案为：；偏大。