Question

1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

• A、168mL
• B、224mL
• C、336mL
• D、504mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=

m

M

计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答： 解：1.28g铜的物质的量=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=

0.02mol×2

4

=0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选B．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O₂获得电子之和是解答本题的关键．