题目内容
据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质．下列说法正确的是（ ）
| A、N5和N2互为同位素 |
| B、18O2的摩尔质量为36 |
| C、原子半径：N＜18O |
| D、2N5═5N2是化学变化 |
考点：核素,同素异形体
专题：原子组成与结构专题
分析：A．同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；
B．摩尔质量的单位是g/mol；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D．判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成．
B．摩尔质量的单位是g/mol；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D．判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成．
解答：
解：A．N5和N2 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．18O2的摩尔质量为36g/mol，故B错误；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，N原子半径比18O原子半径大，故C错误；
D．N5和N2不是同种物质，所以2N5=5N2是化学变化，故D正确；
故选：D．
B．18O2的摩尔质量为36g/mol，故B错误；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，N原子半径比18O原子半径大，故C错误；
D．N5和N2不是同种物质，所以2N5=5N2是化学变化，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤碱性（同浓度）Ca（OH）2＞Ba（OH）2 ⑥与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg＞Al
⑦氧化性Br2＞F2 ⑧熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 ⑨沸点：NH3＞PH3＞AsH3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤碱性（同浓度）Ca（OH）2＞Ba（OH）2 ⑥与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg＞Al
⑦氧化性Br2＞F2 ⑧熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 ⑨沸点：NH3＞PH3＞AsH3．
| A、①③⑦⑨ | B、②④⑥⑧ |
| C、①④⑥⑨ | D、②③⑤⑦ |
（双选）下列物质在浓H2SO4作用下能发生消去反应的是（ ）
| A、CH3OH |
| B、（CH3）3COH |
| C、（CH3）3CCH2OH |
D、 |
E、 |
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）
| A、HCl的溶解性强于H2S |
| B、氯的最高价为+7价 |
| C、H2S中的S2-能被Cl2氧化 |
| D、HClO的氧化性强于H2SO4 |
1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
| A、168mL |
| B、224mL |
| C、336mL |
| D、504mL |
按微粒的半径从小到大顺序排列的是（ ）
| A、Cl、S、P |
| B、N、O、F |
| C、Al、Mg、Na |
| D、K、Na、Li |
下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
| A、使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 |
| B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C、使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 |
| D、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A、该分子不能发生加成反应 |
| B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 |
| C、分子中含有3个σ键和4个π键 |
| D、不和氢氧化钠溶液发生反应 |
由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、该反应从氧化还原反应的电子转移看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型 | ||||
| B、该反应中，氧元素氧化了硫元素 | ||||
C、该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与6NO2+8NH3
| ||||
| D、该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |